विज्ञान Chapter 3 परमाणु एवं अणु

0.24g यौगिक में बोरॉन = 0.096g
100g यौगिक में बोरॉन = 
0.24 यौगिक में ऑक्सीजन = 0.144g
100g यौगिक में ऑक्सीजन = 

क्योंकि 3.0g कार्बन 8.00g ऑक्सिजन में जलकर 11.00g ( 3.00 + 8.00 ) कार्बन डाइऑक्साइड निर्मित करता है, अत: 3.0g कार्बन को 50.00g ऑक्सीजन में जलाने पर ( 3.0 + 50.00 ) = 53g कार्बन डाइऑक्साइड प्रप्त होगीl
यह स्थिर अनुपात के नियम पर आधारित हैl

वे आयन जिनमे एक से अधिक परमाणु होते हैं, बहुपरमाणु आयन कहलाते हैंl
जैसे:

कार्बोनेट आयन (CO₃^2-), SO₄^2- आदि

निम्नलिखित के रासायनिक सूत्र है:
(a) मैग्नीशियम क्लोराइड – MgCl₂

(b) कैल्सियम क्लोराइड - CaCl₂
(c) कॉपर नाइट्रेट – Cu(NO₃)₂
(d) ऐलुमिनियम क्लोराइड – AlCl₃

(e) कैल्सियम कार्बोनेट – CaCO₃

(a) बीझा हुआ चूना (CaO)- कैल्शियम तथा ऑक्सीजन
(b) हाइड्रोजन ब्रोमाइड (HBr)- हाइड्रोजन तथा ब्रोमीन
(c) बेकिंग पाउडर ( खाने वाला सोडा ) (NaHCO₃)- सोडियम, हाइड्रोजन, कार्बन तथा ऑक्सीजन
(d) पोटैशियम सल्फ़ेट (K₂SO₄)- पोटैशियम, सल्फ़र तथा ऑक्सिजनl

(a) एथाइन, C₂H₂ = 2 x 12 + 2 x 1 = 26 u
(b) सल्फ़र अणु,, S₈ = 8 x 32 = 256 u
(c) फॉस्फोरस अणु, P₄ ( फॉस्फोरस का परमाणु द्रव्यमान = 31 ) = 4 x 31 = 124 u
(d) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, HCl = 1 x 1 + 1 x 35.5 = 36.5 u
(e) नाइट्रिक अम्ल, HNO₃ = 1 x 1 + 1 x 14 + 3 x 16 = 63 u

(a) 1 मोल नाइट्रोजन परमाणु = 14 u = 14 gm
(b) 4 मोल ऐलुमिनियम परमाणु ( ऐलुमिनियम का परमाणु द्रव्यमान = 27 ) = 4 x 27 = 108 u = 108 gm

(c) 1 मोल सोडियम सल्फाइट ( Na₂SO₃ ) = (2 x 23 + 1 x 32 + 3 x 16) = 126 u
10 मोल सोडियम सल्फाइट ( Na₂SO₃ ) = 126 x 10 = 1260 u = 1260 gm

(a) ऑक्सीजन ( O₂ ) का मोलर द्रव्यमान
2 x 16g / मोल = 32g / मोल
 12 gm ऑक्सीजन गैस में ऑक्सीजन के मोलों की संख्या 
(b) जल का सूत्र H₂O
 18 gm जल में मोलों की संख्या = 1 मोल
 20 gm जल में मोलों की संख्या =  मोल
(c) कार्बन डाइऑक्साइड का सूत्र CO₂
44 gm कार्बन डाइऑक्साइड में मोलों की संख्या = 1 मोल
22 gm कार्बन डाइऑक्साइड में मोलों की संख्या =  मोल

(a) ऑक्सीजन परमाणुओं का 1 मोल = 16 gm

ऑक्सीजन परमाणुओं का 0.2 मोल = 16 x 0.2 = 3.2 gm
(b) जल का 1 मोल अणु = 18 gm
जल का 0.5 मोल अणु = 0.5 x 18 = 9.0 gm

1 मोल अणु = अणु द्रव्यमान
               = 6.023 x 10²³ अणु
इसलिए, 1 मोल सल्फ़र ( S₈ ) = 8 x 32g सल्फ़र
                                      = 6.023 x 10²³ अणु
चूँकि 8 x 32g सल्फ़र में  6.023 x 10²³ अणु उपस्थित हैं,
इसलिए, 16g सल्फ़र में  अणु उपस्थित हैं
= 3.8 x 10²² अणु

ऐलुमिनयम ऑक्साइड, Al₂O₃ का मोलर द्रव्यमान = ( 2 x 27 ) + 3 ( 16 ) = 102g
102g Al₂O₃ में ऐलुमिनियम आयन के 2 मोल है = 2 x 6.023 x 10²³ ऐलुमिनियम आयन
अत: 0.051g Al₂O₃ में ऐलुमिनियम आयन
 

1g हाइड्रोजन से सम्पूर्ण अभिक्रिया के लिए ऑक्सीजन की आवश्यकता = 8g
3g हाइड्रोजन से सम्पूर्ण अभिक्रिया के लिए ऑक्सीजन की आवश्यकता = 8 x 3 = 24g

'परमाणु अविभाज्य सूक्ष्मतम कण होते हैं जिनको अन्य भागों में विभाजित नहीं किया जा सकताl रासायनिक अभिक्रिया में न तो इनका निर्माण होता है और न ही इनका विनाश होता हैl' डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का यह अभिग्रहीत द्रव्यमान के संरक्षण नियम का परिणाम हैl

'किसी भी यौगिक में परमाणुओं की सापेक्ष संख्या एवं प्रकार निश्चित होते हैं' डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का यह अभिग्रहीत निश्चित अनुपात के नियम की व्याख्या करता हैl

(i) सोडियम ऑक्साइड = Na₂O
(ii) ऐलुमिनियम क्लोराइड = AlCl₃
(iii) सोडियम सल्फाइड = Na₂S
(iv) मैग्नीशियम ऑक्साइड = Mg (OH)₂

(i) Al₂ ( SO₄ )₃ → ऐलुमिनियम सल्फ़ेट
(ii) CaCl₂ → कैल्शियम कलोराइड
(iii) K₂SO₄ → पोटैशियम सल्फ़ेट
(iv) KNO₃ → पोटैशियम नाइट्रेट
(v) CaCO₃ → कैल्शियम कार्बोनेट

किसी यौगिक के रासायनिक सूत्र से अभिप्राय है की उसको चिह्न के रूप में प्रस्तुत करना अथवा रासायनिक सूत्र वह होता है जो अणु में उपस्थित तत्वों के प्रतीकों के संदर्भ के अणु के संघटन को निरूपित करता हैl

(i) 3 परमाणु ( 2 परमाणु हाइड्रोजन + 1 परमाणु सल्फर )l
(ii) 5 परमाणु ( 1 परमाणु फ़ॉस्फ़ोरस + 4 परमाणु ऑक्सीजन )l

H₂ का आणविक द्रव्यमान = 2 × 1 = 2u
O₂ का आणविक द्रव्यमान = 2 × 16 = 32u
Cl₂ का आणविक द्रव्यमान = 2 × 35.5 = 71 u
CO₂ का आणविक द्रव्यमान= 12 + 2 × 16 = 44 u
CH₄ का आणविक द्रव्यमान = 12 + 4 × 1 = 16 u
C₂H₆ का आणविक द्रव्यमान = 2 × 12 + 6 × 1 = 30u
C₂H₄ का आणविक द्रव्यमान= 2 × 12 + 4 × 1 = 28u
NH₃ का आणविक द्रव्यमान = 14 + 3 × 1 =17 u
CH₃OH का आणविक द्रव्यमान = 12 + 4 × 1 + 16 = 32 u

ZnO का सूत्र द्रव्यमान = ( 1 x 65 + 1 x 16 )u
= ( 65 + 16 )u = 81u
Na₂O का सूत्र द्रव्यमान = ( 2 x 23 + 1 x 16 )u
= ( 46 + 16 )u = 62u
K₂CO₃ का सूत्र द्रव्यमान = ( 2 x 39 + 1 x 12 + 3 x 16 )u
= ( 78 + 12 + 48 )u = 138u

अभिकारकों का द्रव्यमान = सोडियम कार्बोनेट का द्रव्यमान + एथानोइक अम्ल विलयन का द्रव्यमान
= (4.2 + 10)g = 14.2 g
उत्पादों का द्रव्यमान = सोडियम एथेनॉएट + कार्बन डाइऑक्साइड
= (12 + 2.2)g = 14.2 g
अत: अभिकारकों का द्रव्यमान = उत्पादों का द्रव्यमान
अत: यह द्रव्यमान के संरक्षण के नियम के साथ सहमति है।

एकक परमाणु इकाई द्रव्यमान वह इकाई द्रव्यमान है जो कार्बन-12 के एक परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 भाग के बराबर होता है।

क्योंकि यह आकार में बहुत ही सूक्ष्म होते हैं इन्हें आँखों से नहीं देखा जा सकता।

कार्बन परमाणुओं के एक मोल 6.023 x 10²³) का द्रव्यमान = 12 g
कार्बन के 1 परमाणु का भार =  अणु
= 1.99 x 10^-23 g

Na का परमाणु द्रव्यमान = 23 u
Na का मोलर द्रव्यमान = 23 g
मोलों की संख्या, 
Fe का परमाणु द्रव्यमान = 56 u
Fe का मोलर द्रव्यमान = 56 g
मोलों की संख्या, 
अत: Na के 100 g में अधिक परमाणु हैं।