Given:2AgCl (s) + H2 (g) (1 atm)   2 Ag (s) + 2H+ + 2Cl-Go = - 43600 JT = 25o C = 298 KWe know,Go  = -nFEcell°n = 2 Ecell° = Go nF = -(-43600)2 x 96500 = 0.226 VEcell = Ecello -0.059n log [H+]2[Cl-]2[Ag][AgCl]2[H2]= 0.226 -0.0592 log H+2Cl-2=  0.226 -0.0592 log (0.1)2(0.1)2=  0.226 -0.0592 log (0.1 x 0.1 x 0.1 x 0.1)=  0.226 -0.0592 log 10-4= 0.226 - 0.0592 (-4) = 0.226  + 0.118Ecell = 0.344 V

" />Given:2AgCl (s) + H2 (g) (1 atm)   2 Ag (s) + 2H+ + 2Cl-Go = - 43600 JT = 25o C = 298 KWe know,Go  = -nFEcell°n = 2 Ecell° = Go nF = -(-43600)2 x 96500 = 0.226 VEcell = Ecello -0.059n log [H+]2[Cl-]2[Ag][AgCl]2[H2]= 0.226 -0.0592 log H+2Cl-2=  0.226 -0.0592 log (0.1)2(0.1)2=  0.226 -0.0592 log (0.1 x 0.1 x 0.1 x 0.1)=  0.226 -0.0592 log 10-4= 0.226 - 0.0592 (-4) = 0.226  + 0.118Ecell = 0.344 V

" />Given:2AgCl (s) + H2 (g) (1 atm)   2 Ag (s) + 2H+ + 2Cl-Go = - 43600 JT = 25o C = 298 KWe know,Go  = -nFEcell°n = 2 Ecell° = Go nF = -(-43600)2 x 96500 = 0.226 VEcell = Ecello -0.059n log [H+]2[Cl-]2[Ag][AgCl]2[H2]= 0.226 -0.0592 log H+2Cl-2=  0.226 -0.0592 log (0.1)2(0.1)2=  0.226 -0.0592 log (0.1 x 0.1 x 0.1 x 0.1)=  0.226 -0.0592 log 10-4= 0.226 - 0.0592 (-4) = 0.226  + 0.118Ecell = 0.344 V

" />

Electrochemistry

Electrochemistry

Question

For the reaction

2AgCl (s) + H2 (g)  (1 atm)   2 Ag (s) + 2H+ (0.1 M) + 2Cl- (0.1 M),Go = - 43600 J at 25o C

Calculate the e.m.f. of the cell.
[log 10–n = – n]

Answer

Given:2AgCl (s) + H2 (g) (1 atm)   2 Ag (s) + 2H+ + 2Cl-Go = - 43600 JT = 25o C = 298 KWe know,Go  = -nFEcell°n = 2 Ecell° = Go nF = -(-43600)2 x 96500 = 0.226 VEcell = Ecello -0.059n log [H+]2[Cl-]2[Ag][AgCl]2[H2]= 0.226 -0.0592 log H+2Cl-2=  0.226 -0.0592 log (0.1)2(0.1)2=  0.226 -0.0592 log (0.1 x 0.1 x 0.1 x 0.1)=  0.226 -0.0592 log 10-4= 0.226 - 0.0592 (-4) = 0.226  + 0.118Ecell = 0.344 V

More Chapters from Electrochemistry