Write the electronic configurations of the following ions/atom:
(i) Cu²⁺              (ii) Cr³⁺
(iii) Ni²⁺                  (iv) Rubidium (Z = 37)

The electronic configuration of the given atom/ion is,
(i)Cu²⁺ :
Electronic configuration of Cu²⁺  (Z = 29) is 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹
                                                                    [∵ number of electrons = 29 - 2 = 27]
(ii) Cr³⁺:
Electronic configuration of Cr³⁺ (Z = 24) is 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³
                                                                 [∵ number of electrons = 24 - 3 = 21]
(iii) Ni²⁺:
Electronic configuration of Ni²⁺ (Z = 28) is 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸
                                                             
[∵ number of electrons = 28 - 2 = 26]
(iv) Rubidium (Z = 37):
Electronic configuration of Rb (Z = 37) is
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹