जे.जे, टॉमसन के परमाणु मॉडल के अनुसार परमाणु के अंदर धनात्मक आवेश का गोला था। जिसमे इलेक्ट्रॉन चरों और इलेक्ट्रॉन लगे हुए थे। इसके अतिरिक्त यह मॉडल रदरफोर्ड द्वारा किए गए एल्फा कण प्रकीर्ण प्रयोग की व्याख्या करने में असमर्थ रहा। टॉमसन के अनुसार, एल्फा कानों की प्रकीर्ण नहीं होना चाहिए, जब इसकी बमबारी सोने की पन्नी पर की जाती है।

रदरफ़ोर्ड मॉडल के अनुसार परमाणु के केन्द्र में धनात्मक आवेश होते हैं, इस केन्द्र को नभक कहते हैं। और नाभिक में स्थित इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर चक्कर लगते हैं। लेकिन इलेक्ट्रॉन ऋणात्मक आवेश वाले होते है नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाने से इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा कम होती जाएगी ओर वो नाभिक में गिर जाएंगे। परन्तु ऐसा नहीं होता। इसका अर्थ होगा, परमाणु एक स्थायी निकाय है। अत: रदरफ़ोर्ड मॉडल परमाणु निकाय के स्थायित्व की व्याख्या करने में असफल रहा है।

बोर के सिद्धांत के अनुसार:

(i) परमाणु के केन्द्र में एक छोटा ( धनात्मक आवेश ) नाभिक होता है।
(ii) परमाणु का संपूर्ण द्रव्यमान इसके नाभिक में स्थित होता है और नाभिक का आयतन परमाणु के आयतन से कम होता है जिसका अनुपात है 1 : 10⁵

(iii) परम्माणु के प्रोटॉन और न्यूट्रॉन इसके नाभिक में स्थित होते हैं।

(iv) इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों और एक निश्चित कक्षा में ही चक्कर लगा सकते हैं जिन्हें इलेक्ट्रॉन की विविक्त कक्षा कहते हैं। ये कक्षाएँ K, L, M, N..... या संख्याओं (n) = 1, 2, 3, 4..... के द्वारा दिखाई जाती है।
(v) कक्षा के चारों ओर की ऊर्जा स्थिर रहती है। इन कक्षाओं को ऊर्जा स्तर कहते हैं।
(vi) जब एक इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर से दूसरे ऊर्जा स्तर में जाता है जो परमणु की ऊर्जा बदल जाती है। जबकि इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा न कम होती है न ज्यादा।